TALLER DE QUÍMICA
Reacciones químicas Gases y Soluciones
1.
El proceso comercial más importante para
convertir N2 del aire en compuestos nitrogenados se basa en la reacción de N2 y
H2 para formar amoniaco (NH3): Cuántos
moles de NH3 se pueden formar a partir de 3.0 mol de N2 y 6.0 mol de H2?
N2(g) + H2
(g) --------------------- 2NH3(g)
2.
Considere la reacción 2Al(s) + Cl2(g)------------------
2AlCl3(s).
Se permite que reaccione una mezcla de 1.50 mol de Al y 3.00 mol de
Cl2.
Cuál es el reactivo limitante
Cuántos moles de AlCl3 se forman si
reaccionan 200 gramos cloro.
3.
Balancee las ecuaciones siguientes e indique si
son reacciones de combinación, descomposición o combustión además nombre cada
sustancia
C3H6 + O2--------------
H2O + CO2
NH4NO3(s) ---------------- N2O(g)
+ H2O(g)
K2O(s) + H2O(l)
-----------------KOH(ac)
4.
Calcule la molaridad y ppm de una disolución que
se preparó disolviendo 23.4 g de sulfato de sodio, Na2SO4, en suficiente
agua para formar 125 mL de disolución.
5.
Cuántos gramos de Na2SO4 hay en 15 mL
de Na2SO4 0.5 M
6.
Cuántos mililitros de disolución de Na2SO4
0.50 M se requieren para suministrar 0.038 mol de esta sal.
7.
Calcule el PH de una solución de NaOH 2.28 M
8.
El carbonato de calcio, CaCO3(s), se
descompone al calentarse para dar CaO(s) y CO2(g). Se descompone una
muestra de CaCO3, y el dióxido de carbono se capta en un matraz de 250 mL. Una
vez que la descomposición ha llegado a su fin, el gas tiene una presión de 1.3
atm y una temperatura de 31ºC. ¿Cuántos moles de CO2 gaseoso se generaron?
9.
Calcule la densidad del vapor de tetracloruro de
carbono CCl4 a 714 mmHg y 125ºC.
10.
En el primer paso del proceso industrial para
producir ácido nítrico, el amoniaco reacciona con oxígeno en presencia de un
catalizador apropiado para formar óxido nítrico y vapor de agua: Cuántos litros
de NH3(g) a 850ºC y 5.00 atm se requieren para reaccionar con 1.00
mol de O2(g) en esta reacción.
4NH3 + 5O2 ----------------- 4NO +
6H2O
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