Leyes Fundamentales de los Gases. Taller

Aplicación de las leyes de los gases

1. El tanque de un buzo tiene 05 Kg de O2 comprimido en un volumen de 3.5 litros a una temperatura de 10°C. Calcular la presión dentro del tanque.

2. La densidad del oxigeno gaseoso  O2 es 1g/ml a una presión de 745 mmHg. A que temperatura se encuentra el gas.

3. Calcular el peso molecular de 0.9 gramos de una sustancia contenida en un recipiente de 300 cm3, a una presión de 755mmHg a una temperatura de 100°C.

4. Calcule la densidad del SO3 gaseoso a 0.93 atmosferas y 30°C.

5. Se utilizan grandes cantidades de nitrógeno gaseoso en la producción de amoniaco. Se almacenan 60000 gramos de N2 en un cilindro metálico de 4.5 cm de diámetro y 500 cm de longitud a 300°C. Calcular la presión dentro del cilindro suponiendo comportamiento ideal del gas.

Taller: Reacciones químicas Gases y Soluciones

TALLER DE QUÍMICA

Reacciones químicas Gases y Soluciones

1.       El proceso comercial más importante para convertir N2 del aire en compuestos nitrogenados se basa en la reacción de N2 y H2 para formar amoniaco (NH3):   Cuántos moles de NH3 se pueden formar a partir de 3.0 mol de N2 y 6.0 mol de H2?

                         

                     N₂(g) + H₂ (g) --------------------- 2NH₃(g)

2.       Considere la reacción 2Al(s) + Cl2(g)------------------ 2AlCl3(s). 

      Se permite que reaccione una mezcla de 1.50 mol de Al y 3.00 mol de Cl2. 

      Cuál es el reactivo limitante

Cuántos moles de AlCl₃ se forman si reaccionan 200 gramos cloro.

3.       Balancee las ecuaciones siguientes e indique si son reacciones de combinación, descomposición o combustión además nombre cada sustancia

C₃H₆ + O₂-------------- H₂O + CO₂

NH₄NO₃(s) ---------------- N₂O(g) + H₂O(g)

K₂O(s) + H₂O(l) -----------------KOH(ac)

4.       Calcule la molaridad y ppm de una disolución que se preparó disolviendo 23.4 g de sulfato de sodio, Na₂SO4, en suficiente agua para formar 125 mL de disolución.

5.       Cuántos gramos de Na₂SO4 hay en 15 mL de Na₂SO4 0.5 M

6.       Cuántos mililitros de disolución de Na₂SO4 0.50 M se requieren para suministrar 0.038 mol de esta sal.

7.       Calcule el PH de una solución de NaOH 2.28 M

8.       El carbonato de calcio, CaCO₃(s), se descompone al calentarse para dar CaO(s) y CO₂(g). Se descompone una muestra de CaCO3, y el dióxido de carbono se capta en un matraz de 250 mL. Una vez que la descomposición ha llegado a su fin, el gas tiene una presión de 1.3 atm y una temperatura de 31ºC. ¿Cuántos moles de CO2 gaseoso se generaron?

9.       Calcule la densidad del vapor de tetracloruro de carbono CCl₄ a 714 mmHg y 125ºC.

10.   En el primer paso del proceso industrial para producir ácido nítrico, el amoniaco reacciona con oxígeno en presencia de un catalizador apropiado para formar óxido nítrico y vapor de agua: Cuántos litros de NH₃(g) a 850ºC y 5.00 atm se requieren para reaccionar con 1.00 mol de O₂(g) en esta reacción.

                                4NH₃ + 5O₂   -----------------   4NO + 6H₂O

Taller de Reacciones Químicas

1.    Dada la siguiente reacción química:    KClO_{3     -------------------}     KCl +  O₂

1.1   Balancear

1.2  Cuantas moles de oxigeno se producen cuando se descomponen 2.6 moles de KClO₃

1.3   Si se producen 100 g de KCl cuantos gramos de clorato de potasio reaccionaron.

2.    Al + Fe₂O₃    --------------   Fe + Al₂O₃

2.1  Balancear

2.2  Nombrar cada sustancia

2.3  Si reaccionan 20 g de Al y 35 de Fe₂O₃ cuál es el reactivo límite

3.    El estaño reacciona con cloruro de hidrógeno formando cloruro de estaño (IV) y desprendiendo hidrógeno. Según la reacción:            

                                           Sn + HCl → SnCl₄ + H

3.1  Balancear la reacción. Escribir las moles y gramos de cada sustancia

      3.2 Calcular la masa de HCl  que se necesita para obtener 50g de cloruro de estaño (IV)

4. El hierro se oxida con el oxígeno del aire formando óxido de hierro (III). 

4.1 Escribe el esquema de la reacción o ecuación química. 

4.2 Calcula la cantidad de óxido que se formará a partir de 2 kg de hierro. (Resultado: 2.86 kg)

5.    Reaccionan 86.7 g de zinc metálico con cloruro de -hidrógeno y se forma cloruro de zinc e hidrógeno gas.

5.1 Qué masa de cloruro de zinc se forma. (Resultado: m = 180,0 g ZnCl₂).

5.2 Qué masa de H₂ se forma. (Resultado: m = 2,64 g H2).

5.3  Qué volumen ocuparía ese H₂ en condiciones normales. (Resultado: V = 29.5 litros)

           Zn + HCl    ----------------------   ZnCl₂ + H₂

Taller 2

Nociones Fundamentales de Química

Taller N° 2

1.    Responda las siguientes preguntas

a.    Qué diferencia hay entre propiedades extensivas e intensivas de la materia

b.    Cuáles son las diferencias entre masa y peso

c.    Cuáles son las semejanzas y diferencias entre metales y no metales

d.    Cuáles son los puntos más relevantes de la teoría atómica actual.

2.    Según la diferencia de electronegatividad que tipo de enlace hay en las siguientes sustancias

a.    HF

b.    NO₂

c.    KCl

d.    SO₃

3.    Determine las moles que hay en las siguientes cantidades de sustancia:

a.    560 mg de H₃PO₄

b.    2 Kg de sulfato de potasio K₂SO₄

4.   Una persona que sufre de hipercolesterolemia (niveles elevados de colesterol en sangre) tiene 0.25 mg de colesterol por cada 1000 mL de sangre. Si el volumen total de sangre en una persona es de 6.0 L. ¿Cuántos gramos de colesterol total contiene la sangre de esta persona?