Leyes Fundamentales de los Gases. Taller

Aplicación de las leyes de los gases

1. El tanque de un buzo tiene 05 Kg de O2 comprimido en un volumen de 3.5 litros a una temperatura de 10°C. Calcular la presión dentro del tanque.

2. La densidad del oxigeno gaseoso  O2 es 1g/ml a una presión de 745 mmHg. A que temperatura se encuentra el gas.

3. Calcular el peso molecular de 0.9 gramos de una sustancia contenida en un recipiente de 300 cm3, a una presión de 755mmHg a una temperatura de 100°C.

4. Calcule la densidad del SO3 gaseoso a 0.93 atmosferas y 30°C.

5. Se utilizan grandes cantidades de nitrógeno gaseoso en la producción de amoniaco. Se almacenan 60000 gramos de N2 en un cilindro metálico de 4.5 cm de diámetro y 500 cm de longitud a 300°C. Calcular la presión dentro del cilindro suponiendo comportamiento ideal del gas.

Taller: Reacciones químicas Gases y Soluciones

TALLER DE QUÍMICA

Reacciones químicas Gases y Soluciones

1.       El proceso comercial más importante para convertir N2 del aire en compuestos nitrogenados se basa en la reacción de N2 y H2 para formar amoniaco (NH3):   Cuántos moles de NH3 se pueden formar a partir de 3.0 mol de N2 y 6.0 mol de H2?

                         

                     N₂(g) + H₂ (g) --------------------- 2NH₃(g)

2.       Considere la reacción 2Al(s) + Cl2(g)------------------ 2AlCl3(s). 

      Se permite que reaccione una mezcla de 1.50 mol de Al y 3.00 mol de Cl2. 

      Cuál es el reactivo limitante

Cuántos moles de AlCl₃ se forman si reaccionan 200 gramos cloro.

3.       Balancee las ecuaciones siguientes e indique si son reacciones de combinación, descomposición o combustión además nombre cada sustancia

C₃H₆ + O₂-------------- H₂O + CO₂

NH₄NO₃(s) ---------------- N₂O(g) + H₂O(g)

K₂O(s) + H₂O(l) -----------------KOH(ac)

4.       Calcule la molaridad y ppm de una disolución que se preparó disolviendo 23.4 g de sulfato de sodio, Na₂SO4, en suficiente agua para formar 125 mL de disolución.

5.       Cuántos gramos de Na₂SO4 hay en 15 mL de Na₂SO4 0.5 M

6.       Cuántos mililitros de disolución de Na₂SO4 0.50 M se requieren para suministrar 0.038 mol de esta sal.

7.       Calcule el PH de una solución de NaOH 2.28 M

8.       El carbonato de calcio, CaCO₃(s), se descompone al calentarse para dar CaO(s) y CO₂(g). Se descompone una muestra de CaCO3, y el dióxido de carbono se capta en un matraz de 250 mL. Una vez que la descomposición ha llegado a su fin, el gas tiene una presión de 1.3 atm y una temperatura de 31ºC. ¿Cuántos moles de CO2 gaseoso se generaron?

9.       Calcule la densidad del vapor de tetracloruro de carbono CCl₄ a 714 mmHg y 125ºC.

10.   En el primer paso del proceso industrial para producir ácido nítrico, el amoniaco reacciona con oxígeno en presencia de un catalizador apropiado para formar óxido nítrico y vapor de agua: Cuántos litros de NH₃(g) a 850ºC y 5.00 atm se requieren para reaccionar con 1.00 mol de O₂(g) en esta reacción.

                                4NH₃ + 5O₂   -----------------   4NO + 6H₂O

Taller de Reacciones Químicas

1.    Dada la siguiente reacción química:    KClO_{3     -------------------}     KCl +  O₂

1.1   Balancear

1.2  Cuantas moles de oxigeno se producen cuando se descomponen 2.6 moles de KClO₃

1.3   Si se producen 100 g de KCl cuantos gramos de clorato de potasio reaccionaron.

2.    Al + Fe₂O₃    --------------   Fe + Al₂O₃

2.1  Balancear

2.2  Nombrar cada sustancia

2.3  Si reaccionan 20 g de Al y 35 de Fe₂O₃ cuál es el reactivo límite

3.    El estaño reacciona con cloruro de hidrógeno formando cloruro de estaño (IV) y desprendiendo hidrógeno. Según la reacción:            

                                           Sn + HCl → SnCl₄ + H

3.1  Balancear la reacción. Escribir las moles y gramos de cada sustancia

      3.2 Calcular la masa de HCl  que se necesita para obtener 50g de cloruro de estaño (IV)

4. El hierro se oxida con el oxígeno del aire formando óxido de hierro (III). 

4.1 Escribe el esquema de la reacción o ecuación química. 

4.2 Calcula la cantidad de óxido que se formará a partir de 2 kg de hierro. (Resultado: 2.86 kg)

5.    Reaccionan 86.7 g de zinc metálico con cloruro de -hidrógeno y se forma cloruro de zinc e hidrógeno gas.

5.1 Qué masa de cloruro de zinc se forma. (Resultado: m = 180,0 g ZnCl₂).

5.2 Qué masa de H₂ se forma. (Resultado: m = 2,64 g H2).

5.3  Qué volumen ocuparía ese H₂ en condiciones normales. (Resultado: V = 29.5 litros)

           Zn + HCl    ----------------------   ZnCl₂ + H₂

Taller 2

Nociones Fundamentales de Química

Taller N° 2

1.    Responda las siguientes preguntas

a.    Qué diferencia hay entre propiedades extensivas e intensivas de la materia

b.    Cuáles son las diferencias entre masa y peso

c.    Cuáles son las semejanzas y diferencias entre metales y no metales

d.    Cuáles son los puntos más relevantes de la teoría atómica actual.

2.    Según la diferencia de electronegatividad que tipo de enlace hay en las siguientes sustancias

a.    HF

b.    NO₂

c.    KCl

d.    SO₃

3.    Determine las moles que hay en las siguientes cantidades de sustancia:

a.    560 mg de H₃PO₄

b.    2 Kg de sulfato de potasio K₂SO₄

4.   Una persona que sufre de hipercolesterolemia (niveles elevados de colesterol en sangre) tiene 0.25 mg de colesterol por cada 1000 mL de sangre. Si el volumen total de sangre en una persona es de 6.0 L. ¿Cuántos gramos de colesterol total contiene la sangre de esta persona?

TALLER DE MEDICIONES Y PROPIEDADES FISÍCAS

Química General

Taller Nº 1 
Cambios, Propiedades y Mediciones de la materia

1. Explique que diferencia hay entre hipótesis y teoría. Entre teoría y ley científica

2.Para el elemento zinc lea la siguiente descripción e indique cuales son propiedades físicas y cuales químicas: es de color gris plateado funde a 420 °C. Al añadirle ácido sulfúrico el metal se disuelve y desprende hidrógeno. Tiene una densidad de 7.13 g/ml. Reacciona lentamente con el oxígeno a temperatura elevada para formar óxido de zinc ZnO.

3. Para cada proceso indique si es un cambio físico o químico:
a.  Digestión de los alimentos
b.  Talar árboles
c.  Explosión de la nitroglicerina
d.  Fundir metales

4.  El cuerpo humano puede soportar una temperatura de 105ºF en cortos periodos, sin sufrir daños permanentes en el cerebro y órganos vitales. Cual es la temperatura equivalente en grados centígrados y Kelvin.

5.Calcule la masa en lb de 100 ml de etanol C₂H₅OH, si la densidad del etanol es 0.79 gr. /ml.

6.  El volumen de sangre en un adulto promedio son 5.5 litros. Exprese esta cantidad en: ml, cm³, m³.

7. Una persona que tiene colesterol alto en la sangre, tiene 232 mg  de colesterol en 100 ml de su  sangre. si el volumen de total de sangre de la persona es de 5.2 L. Cuantos gramos de colesterol total hay en la sangre de la persona.

8. Se utiliza una probeta de 100 gramos de peso, para medir la densidad de un líquido. Luego de agregar 30 ml de líquido a la probeta se pesa de nuevo y su peso es de 150 gramos. Cual es la densidad del líquido.

9. La ingestión diaria de glucosa en una persona promedio es de 0.083 libras, cuanto es el equivalente de esta masa en gramos y mg.

10. La densidad del aire es 1.3 kg/m3. Si el salón de clases tiene las siguientes dimensiones, 5 m de ancho, 4 m de largo y 6 m de alto, cual es la masa de aire contenida en el salón en las siguientes unidades: Kg, g, lb y toneladas.

11. la dosis de un fármaco en un tratamiento de asma es de 6 mg /kg de masa corporal, cual es la dosis en mg para una persona de 150 lb

12. Realizar  las siguientes conversiones:

·         450 Kg a toneladas

·         263 lb a Kg

·         1200cm³  a L

·         150 L a galones

Laboratorio de química

Nociones Básicas Química

http://www.slideshare.net/YAFA0677/nociones-basicas-quimica