Taller de Reacciones Químicas


1.    Dada la siguiente reacción química:    KClO3     -------------------     KCl +  O2

1.1   Balancear
1.2  Cuantas moles de oxigeno se producen cuando se descomponen 2.6 moles de KClO3
1.3   Si se producen 100 g de KCl cuantos gramos de clorato de potasio reaccionaron.


2.    Al + Fe2O3    --------------   Fe + Al2O3
2.1  Balancear
2.2  Nombrar cada sustancia
2.3  Si reaccionan 20 g de Al y 35 de Fe2O3 cuál es el reactivo límite

3.    El estaño reacciona con cloruro de hidrógeno formando cloruro de estaño (IV) y desprendiendo hidrógeno. Según la reacción:            

                                           Sn + HCl → SnCl4 + H
3.1  Balancear la reacción. Escribir las moles y gramos de cada sustancia
      3.2 Calcular la masa de HCl  que se necesita para obtener 50g de cloruro de estaño (IV)

4. El hierro se oxida con el oxígeno del aire formando óxido de hierro (III). 
4.1 Escribe el esquema de la reacción o ecuación química. 
4.2 Calcula la cantidad de óxido que se formará a partir de 2 kg de hierro. (Resultado: 2.86 kg)

5.    Reaccionan 86.7 g de zinc metálico con cloruro de -hidrógeno y se forma cloruro de zinc e hidrógeno gas.
5.1 Qué masa de cloruro de zinc se forma. (Resultado: m = 180,0 g ZnCl2).
5.2 Qué masa de H2 se forma. (Resultado: m = 2,64 g H2).
5.3  Qué volumen ocuparía ese H2 en condiciones normales. (Resultado: V = 29.5 litros)


           Zn + HCl    ----------------------   ZnCl2 + H2

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