Taller
de Reacciones Químicas
1.
Dada la siguiente
reacción química: KClO3 ------------------- KCl + O2
1.1 Balancear
1.2 Cuantas moles de oxigeno se producen
cuando se descomponen 2.6 moles de KClO3
1.3 Si se producen 100 g de KCl cuantos gramos de
clorato de potasio reaccionaron.
2.
Al + Fe2O3
-------------- Fe +
Al2O3
2.1 Balancear
2.2 Nombrar cada sustancia
2.3 Si reaccionan 20 g de Al y 35 de Fe2O3
cuál es el reactivo límite
3.
El estaño reacciona con cloruro de hidrógeno
formando cloruro de estaño (IV) y desprendiendo hidrógeno. Según la
reacción:
Sn +
HCl → SnCl4 + H
3.1 Balancear la reacción. Escribir las moles y
gramos de cada sustancia
3.2 Calcular la masa de HCl que se necesita para obtener 50g de cloruro
de estaño (IV)
4.
El hierro se oxida con el oxígeno del aire formando óxido de hierro (III).
4.1 Escribe el esquema de la reacción o ecuación química.
4.2 Calcula la cantidad de
óxido que se formará a partir de 2 kg de hierro. (Resultado: 2.86 kg)
5.
Reaccionan 86.7 g de zinc metálico con cloruro
de -hidrógeno y se forma cloruro de zinc e hidrógeno gas.
5.1 Qué
masa de cloruro de zinc se forma. (Resultado: m = 180,0 g ZnCl2).
5.2 Qué
masa de H2 se forma. (Resultado: m = 2,64 g H2).
5.3 Qué
volumen ocuparía ese H2 en condiciones normales. (Resultado: V =
29.5 litros)
